Вопрос № 1158821 - Химия

Металл массой 5,94 г растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. На полученную смесь подействовали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделился осадок массой 6,38 г. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла имеет вид … (При записи ответа используйте латинскую раскладку клавиатуры; символы введите без пробела, например, 3d104s2, 4d55s2, 3d104s0.)

При растворении смеси цинка с неизвестным металлом массой 18,2 г в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у.) газа. При взаимодействии такого же количества смеси с  избытком раствора гидроксида натрия  объем газа составил 4,48 л (н. у.). Электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния неизвестного металла имеет вид … (При записи ответа используйте латинскую раскладку клавиатуры; символы введите без пробела, например 3d104s2, 4d55s2, 3d104s0; Ar(Zn) = 65.)

Задание №2 оценивается в 2 балла.

В обычных условиях платина отличается высокой химической стойкостью. Для ее растворения обычно используют царскую водку – смесь азотной и соляной кислот. При этом образуется комплексное соединение платины, а нитрат-ион восстанавливается с образованием оксида азота (II). Установите:
1) формулу комплекса,
2) степень окисления иона-комплексообразователя,
3) координационное число иона-комплексообразователя,
4) тип гибридизации валентных орбиталей иона-комплексообразователя.

Задание №6 оценивается в 2 балла.

К раствору гидроксида лития объемом 500 мл, содержащим 0,0120 г , добавили  0,0280 г неизвестной щелочи. Значение рН полученного раствора стало равно 11,3. Если считать, что процесс смешения происходит без изменения объема и α = 1, то формула добавленной щелочи имеет вид ____ (при записи ответа используйте латинскую раскладку клавиатуры; индекс введите без пробела, как цифру, например NH4OH, Ca(OH)2; Ar(Li) = 7).

Задание №7 оценивается в 2 балла.

Образец соли аммония, используемой в быту и различных областях народного хозяйства, массой 0,210 г растворили в воде, добавили 50,0 мл 0,0950 М раствора гидроксида натрия и прокипятили до полного удаления аммиака. На титрование избытка  было израсходовано 21,25 мл 0,100 М раствора соляной кислоты. Формула исходной соли аммония имеет вид ____ (при записи ответа используйте латинскую раскладку клавиатуры; индекс введите без пробела, как цифру, например H2SO4, (NH4)2SiO3).

Задание №8 оценивается в 2 балла.

На основании термохимических уравнений (T = 298o C):
,
,
,

стандартное значение энтальпии образования  составляет _____ кДж/моль. (Ответ привести с точностью до десятых).