Вопрос № 1150667 - Химия
Концентрация раствора этиленгликоля (тосол),
замерзающего при -37,2оС
, составляет _______ моль/кг.
замерзающего при -37,2оС
, составляет _______ моль/кг.
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
Похожие вопросы
Концентрация раствора этиленгликоля (тосол),
замерзающего при -37,2оС
, составляет _______ моль/кг.
замерзающего при -37,2оС
, составляет _______ моль/кг.
10
40
2
20
Концентрация раствора этиленгликоля (тосол),
замерзающего при -37,2оС
, составляет _______ моль/кг.
замерзающего при -37,2оС
, составляет _______ моль/кг.
10
40
2
20
Другие вопросы по предмету Химия
Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,86 оС 
, равна _______ г/моль.
, равна _______ г/моль.
29
87
232
58
Для повышения температуры кипения раствора на 1,04оС 
необходимо, чтобы концентрация растворенного в нём неэлектролита составляла _______ моль/кг.
необходимо, чтобы концентрация растворенного в нём неэлектролита составляла _______ моль/кг.
1
0,1
0,2
2
Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (Мr=92) в 100 г воды 
, замерзает при температуре _______ оС.
, замерзает при температуре _______ оС.
-0,186
-0,465
-0,372
-0,93
При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид…
Cu0 – 2
= Cu2+
= Cu2+
Zn2+ + 2
= Zn0
= Zn0
Cu2+ + 2
= Cu0
= Cu0
Zn0 – 2
= Zn2+
= Zn2+