Поиск
Искать
Ответы
»
Химия
(17277 вопросов)
Вопрос № 1147332 - Химия
Уравнения реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения равновесия, имеют вид …
Варианты ответов
MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г)
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г)
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
Правильный ответ
Помогли ответы? Ставь лайк 👍
Расскажи другу:
Вопрос задал(а):
Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
На вопрос ответил(а):
Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
Похожие вопросы
Вопрос № 1151422
Уравнения ракций, в которых изменение давления не вызовет смещения равновесия, имеют вид …
MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г)
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г)
Вопрос № 1163068
Уравнения реакций, в которых при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеют вид …
Другие вопросы по предмету Химия
Вопрос № 1147333
Равновесие в системе Fe2O3(тв) + 3CO (г)= 2Fe(тв) + 3CO2(г),
rН <0 сместится в сторону продуктов реакции при…
увеличении общего давления
увеличении температуры
уменьшении температуры
увеличении парциального давления СО
Вопрос № 1147334
Внешними воздействиями на систему
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г),
rН <0, которые приведут к увеличению равновесной концентрации аммиака, являются…
увеличение температуры
введение катализатора
уменьшение температуры
увеличение давления
Вопрос № 1147335
Если для некоторой реакции
rG0>0, то верными утверждениями являются…
константа равновесия реакции больше единицы
в системе преобладают продукты реакции
константа равновесия реакции меньше единицы
в системе преобладают исходные вещества
Вопрос № 1147336
Уравнениями реакций, для которых понижение давления и увеличение температуры вызовут смещение равновесия реакции в сторону исходных веществ, являются
MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г),
rН >0
N2O4(г) = 2NO2(г),
rН >0
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г),
rН <0
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г),
rН <0
А еще можно заказать:
Лабораторные от 200 руб
Контрольные от 200 руб
Курсовые от 500 руб
Дипломные от 3000 руб
Отчет по практике от 500 руб
Привет, Гость!
Войти
Баланс:
2
Пополнить
2 ответов
C 2014 года Помогаем сдавать тесты!