Вопрос № 1163489 - Химия
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
Формулы оксидов, при прокаливании которых происходит выделение кислорода, имеют вид …
Формулы оксидов, при прокаливании которых происходит выделение кислорода, имеют вид …
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 21:02
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 21:02
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 21:02
Похожие вопросы
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
Формулы оксидов, при прокаливании которых происходит выделение кислорода, имеют вид …
Формулы оксидов, при прокаливании которых происходит выделение кислорода, имеют вид …
ZnO
HgO
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
Формулы оксидов, при прокаливании которых происходит выделение кислорода, имеют вид …
Формулы оксидов, при прокаливании которых происходит выделение кислорода, имеют вид …
ZnO
HgO
Другие вопросы по предмету Химия
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
Формулы соединений, при прокаливании которых происходит образование простого вещества, имеют вид …
Формулы соединений, при прокаливании которых происходит образование простого вещества, имеют вид …
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения меди в промышленности используется реакция угля с оксидом меди (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида меди (II), угарного и углекислого газов равны: –162, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 288 кг меди потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cu) = 64.)
В процессе получения меди в промышленности используется реакция угля с оксидом меди (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида меди (II), угарного и углекислого газов равны: –162, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 288 кг меди потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cu) = 64.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом свинца (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида свинца (II), угарного и углекислого газов равны: –218, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 828 кг свинца потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Pb) = 207.)
В процессе получения в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом свинца (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида свинца (II), угарного и углекислого газов равны: –218, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 828 кг свинца потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Pb) = 207.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
Для получения водорода в промышленности используется реакция угля с водяным паром
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования воды, угарного и углекислого газов равны: –242, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 112 м3 водорода потребуется _____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения.)
Для получения водорода в промышленности используется реакция угля с водяным паром
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования воды, угарного и углекислого газов равны: –242, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 112 м3 водорода потребуется _____ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения.)