Ответы » Химия (17277 вопросов)

Вопрос № 1155066 - Химия

ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, если Е0(Cu/Cu2+)=+0,34 В, а E0(Zn/Zn2+)=–0,76 В, составляет при стандартных условиях ___ В
Варианты ответов
  • 0,42
  • –1,10
  • –0,42
  • 1,10
Тип вопроса: Вопрос с одним правильными вариантом
Правильный ответ
Ответ на этот вопрос уже получили: 6 раз(а)
Помогли ответы? Ставь лайк 👍
Расскажи другу:
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:59

Похожие вопросы

Вопрос № 1152662

ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, если Е0(Cu/Cu2+)=+0,34 В, а E0(Zn/Zn2+)= –0,76 В, составляет при стандартных условиях ___ В.
0,42
–0,42
–1,10
1,10

Вопрос № 1159398

Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового и цинкового электродов, при стандартных условиях равно ____ В  
– 0,63
– 0,89
0,89
0,63

Другие вопросы по предмету Химия

Вопрос № 1155067

Максимальное значение ЭДС будет у гальванического элемента Me|Me(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu , если стандартный потенциал катода
+1,19 В
–0,76 В
+1,50 В
–2,36 В

Вопрос № 1155068

Увеличение концентрации водного раствора идет при электролизе
CuCl2
MgI2
NiBr2
Na2SO4

Вопрос № 1155069

Наименее агрессивен в коррозионном отношении к железу водный раствор кислорода с
NaCl
HCl
SO2
NaOH

Вопрос № 1156237

Энергия кристаллической решетки KCl(к), если DHf0
KCl(к) (–436,8 кДж/моль), Cl–(г) (–233,7 кДж/моль), К+(г) (514,6 кДж/моль)
–155,9 кДж/моль
155,9 кДж/моль
311,5 кДж/моль
717,7 кДж/моль
А еще можно заказать:
Лабораторные от 200 руб Контрольные от 200 руб Курсовые от 500 руб Дипломные от 3000 руб Отчет по практике от 500 руб