Вопрос № 1162798 - Химия
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: –239, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)
В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: –239, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 21:02
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 21:02
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 21:02
Похожие вопросы
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: –239, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется _____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)
В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: –239, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется _____ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если стандартные теплоты образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: 239, 111 и 394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)
В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если стандартные теплоты образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: 239, 111 и 394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)
Другие вопросы по предмету Химия
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения кадмия в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кадмия
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кадмия, угарного и углекислого газов равны: –260, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 448 кг кадмия потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cd) = 112.)
В процессе получения кадмия в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кадмия
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кадмия, угарного и углекислого газов равны: –260, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 448 кг кадмия потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cd) = 112.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения никеля в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом никеля (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида никеля (II), угарного и углекислого газов равны: –240, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 885 кг никеля потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Ni) = 59.)
В процессе получения никеля в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом никеля (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида никеля (II), угарного и углекислого газов равны: –240, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 885 кг никеля потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Ni) = 59.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны: –264, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 672 кг железа потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Fe) = 56.)
В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны: –264, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 672 кг железа потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Fe) = 56.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения марганца в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом марганца (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида марганца (II), угарного и углекислого газов равны: –385, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 825 кг марганца потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Mn) = 55.)
В процессе получения марганца в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом марганца (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида марганца (II), угарного и углекислого газов равны: –385, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 825 кг марганца потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Mn) = 55.)