Вопрос № 17958 - Химия

При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов, на катоде и аноде протекают реакции, уравнения которых имеют вид …

При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов, на катоде и аноде протекают реакции, уравнения которых имеют вид …

Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Они в виде взвеси поступают на очистные сооружения. В процессе их очистки происходят процессы нейтрализации, коагуляции, осаждения, фильтрации и извлечения веществ, которые могут быть реализованы или использованы повторно.
Для осаждения большинства ионов тяжелых металлов из сточных растворов часто применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в нем ионов  составляет 295 мг/дм3, то с учетом 10 %-го избытка реагента, необходимого для полного осаждения, расход гидроксида кальция составит ______ кг в год.
(Ответ привести с точностью до целых; Ar(Ni) = 59.)

Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Они в виде взвеси поступают на очистные сооружения. В процессе их очистки происходят процессы нейтрализации, коагуляции, осаждения, фильтрации и извлечения веществ, которые могут быть реализованы или использованы повторно.
Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в нем ионов  составляет 5,4 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всего кадмия электролизом при силе тока 4,0 А и выходе по току 100 %, составит ______ суток.
(Ответ привести с точностью до целых; Ar(Hg) = 201; F = 96500 Кл/моль.)

Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения олова в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом олова (II)  Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида олова (II), угарного и углекислого газов равны: –286, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 1785 кг олова потребуется _____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Sn) = 119.)

Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
Реагентами, с которыми при комнатной температуре взаимодействует металлический алюминий, являются …