Вопрос № 1190565 - Химия
Масса воды, в которой необходимо растворить 310 г этиленгликоля
для получения раствора, замерзающего при температуре –30оС, составляет _____ г.
(Ответ привести с точностью до целого значения; раствор считать идеальным.)
для получения раствора, замерзающего при температуре –30оС, составляет _____ г.(Ответ привести с точностью до целого значения; раствор считать идеальным.)
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 25 Октябрь 2021 в 11:28
На вопрос ответил(а): Любимов Павел, 25 Октябрь 2021 в 11:29
На вопрос ответил(а): Любимов Павел, 25 Октябрь 2021 в 11:29
Похожие вопросы
Масса воды, в которой необходимо растворить 310 г этиленгликоля
для получения раствора, замерзающего при температуре –30оС, составляет _____ г.
(Ответ привести с точностью до целого значения; раствор считать идеальным.)
для получения раствора, замерзающего при температуре –30оС, составляет _____ г.(Ответ привести с точностью до целого значения; раствор считать идеальным.)
В городской библиотеке были внедрены «электронные карточки» учета выдачи книг, представляющие собой текстовые файлы MS Word. Одна из таких карточек показана на рисунке.
Руководство библиотеки решило провести проверку освоения сотрудницами новой системы учета.
Изменить название электронной карточки (не путать с именем файла; см. рисунок), открытой для работы в текстовом процессоре, можно в окне «Свойства»:
,
выбрав закладку ...
Руководство библиотеки решило провести проверку освоения сотрудницами новой системы учета.
Изменить название электронной карточки (не путать с именем файла; см. рисунок), открытой для работы в текстовом процессоре, можно в окне «Свойства»:
,выбрав закладку ...
состав
общие
статистика
документ
Другие вопросы по предмету Химия
после растворения вещества в растворителе при температуре 20°С давление насыщенного пара растворителя над раствором:
не изменяется
повышается
повышается до критического значения, затем понижается
понижается
Объектами исследования некоторой аналитической лаборатории являются водные растворы, которые содержат соли металлов, неорганические кислоты и основания, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие химические соединения. Используя различные химические и физико-химические методы в лаборатории, устанавливается качественный и количественный состав анализируемых объектов.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.
Ответ приведите в мг с точностью до целых.
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан налить 100 мл минеральной воды при помощи пипетки.
2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от желтого до оранжевого.
5. Зафиксировать объем раствора кислоты в бюретке.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.
Ответ приведите в мг с точностью до целых.
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан налить 100 мл минеральной воды при помощи пипетки.
2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от желтого до оранжевого.
5. Зафиксировать объем раствора кислоты в бюретке.
pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония (Kb=1,8*10-5), равен …
2,7
10,7
3,3
11,3
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны: –264, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 840 кг железа потребуется _____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Fe) = 56.)
В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны: –264, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 840 кг железа потребуется _____ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Fe) = 56.)