pH раствора в 1 литре которого содержится 02 моль гидроксида аммония Kb=1810-5 равен: ответ на тест 1191101 - Химия

pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония (Kb=1,8*10-5), равен …

pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,2моль гидроксида аммония (Kb=1,8*10-5), равен…

Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа (II)  Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны: –264, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 840 кг железа потребуется _____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Fe) = 56.)

Между собой взаимодействуют соединения…

Значение рН раствора, полученного путем разбавления 
0,05 М раствора серной кислоты (α = 1) в 10 раз, равно:

Объектами исследования некоторой аналитической лаборатории являются водные растворы, которые содержат соли металлов, неорганические кислоты и основания, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие химические соединения. Используя различные химические и физико-химические методы в лаборатории, устанавливается качественный и количественный состав анализируемых объектов.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите комплекснометрическое титрование 100 мл раствора, содержащего ионы кальция, раствором ЭДТА с молярной концентрацией 0,0250 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу ионов кальция, содержащуюся в 1 л этого раствора.
Ответ приведите в мг с точностью до целых.
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан налить 100 мл раствора, содержащего ионы кальция, при помощи пипетки.
2. Добавить аммиачный буферный раствор.
3. Добавить на кончике шпателя индикатор.
4. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
5. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от фиолетового до синего.
6. Зафиксировать объем раствора ЭДТА в бюретке