Ответы » Химия (17277 вопросов)

Вопрос № 1152267 - Химия

Окислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если …
Варианты ответов
  • значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно
  • стандартный потенциал Е0  окислителя имеет положительное значение
  • стандартный потенциал Е0 восстановителя имеет отрицательное значение
  • электроотрицательность окислителя выше электроотрицательности восстановителя
Тип вопроса: Вопрос с одним правильными вариантом
Правильный ответ
Ответ на этот вопрос уже получили: 1 раз(а)
Помогли ответы? Ставь лайк 👍
Расскажи другу:
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:58
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:58

Похожие вопросы

Вопрос № 1149559

Окислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если
электроотрицательность окислителя выше электроотрицательности восстановителя
стандартный потенциал Е0восстановителя имеет отрицательное значение
стандартный потенциал Е0  окислителя имеет положительное значение
значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно

Вопрос № 159895

Реакция CO2(г) + С(тв) = 2СО(г) , для которой  ∆rHo = 173 кДж/моль,
∆S0 = 176 Дж/моль*K, при стандартных условиях …
находится в равновесии
протекает в обоих направлениях
протекает в прямом направлении
протекает в обратном направлении

Другие вопросы по предмету Химия

Вопрос № 1152269

Продуктами окисление воды в окислительно-восстановительных реакциях являются…
Н2 и ОН–
2ОН–
Н2О2
O2 и Н+

Вопрос № 1152270

Водород является окислителем в реакции …
H2 + Ag2O = 2Ag + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
Cl2 + H2 = 2HCl
Ca + H2 = CaH2

Вопрос № 1152272

Пероксид водорода является восстановителем в реакции …
H2O2 + H2S → H2SO4 + H2O
H2O2 +HI → I2 + H2O
H2O2 + I2 → HIO3 + H2O
H2O2 + HIO3 → I2 + O2 + H2O

Вопрос № 1152273

Пропущенным веществом в схеме окислительно-восстановительной реакции
Cl2 + H2S + H2O → H2SO4 + … является …
HClO3
HClO4
HClO
HCl
А еще можно заказать:
Лабораторные от 200 руб Контрольные от 200 руб Курсовые от 500 руб Дипломные от 3000 руб Отчет по практике от 500 руб