Вопрос № 1157028 - Химия
Задание оценивается в 5 баллов.
При электрошлифовании никелированной детали с поверхностью 15дм2 в водном растворе хлорида натрия выделилось 672 мл кислорода (н.у.). Электронно-ионные уравнения анодных процессов имеют вид…
Учитывая, что плотность никеля 8,9 г/см3, глубина удаления металла при продолжительности процесса 8 минут и плотности тока 30 А/дм2 составляет ___ мкм.
При электрошлифовании никелированной детали с поверхностью 15дм2 в водном растворе хлорида натрия выделилось 672 мл кислорода (н.у.). Электронно-ионные уравнения анодных процессов имеют вид…
Учитывая, что плотность никеля 8,9 г/см3, глубина удаления металла при продолжительности процесса 8 минут и плотности тока 30 А/дм2 составляет ___ мкм.
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
Другие вопросы по предмету Химия
Задание оценивается в 3 балла.
Реакция протекает по уравнению 2CO+O2 D 2CO2 ; ∆rН0 = -566кДж.
Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 4. При повышении давления в системе в 4 раза и одновременном увеличении температуры на 300 равновесие этой реакции …
Реакция протекает по уравнению 2CO+O2 D 2CO2 ; ∆rН0 = -566кДж.
Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 4. При повышении давления в системе в 4 раза и одновременном увеличении температуры на 300 равновесие этой реакции …
не изменится
изменится неоднозначно
сместится в сторону продуктов реакции
сместится в сторону исходных веществ
Задание оценивается в 1 балл.
Выход продукта реакции N2 + 3H2 ↔2NH3;
rН0 = - 91,8 кДж можно увеличить…
Выход продукта реакции N2 + 3H2 ↔2NH3;
rН0 = - 91,8 кДж можно увеличить…
введением катализатора
понижением концентрации Н2
повышением давления
понижением концентрации NH3
понижением температуры
Задание оценивается в 3 балла.
Согласно справочным данным, приведенным в таблице (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь) самопроизвольное протекание реакции CO2(г) + С(т) = 2 СО(г) …
Вещество∆fHo, кДж/мольSo, Дж/мольCO2 (г)-393214CO (г)-110198С (графит)06
Согласно справочным данным, приведенным в таблице (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь) самопроизвольное протекание реакции CO2(г) + С(т) = 2 СО(г) …
Вещество∆fHo, кДж/мольSo, Дж/мольCO2 (г)-393214CO (г)-110198С (графит)06
возможно при температуре ниже 349К
возможно при температуре ниже 983К
невозможно ни при каких значениях температуры
возможно при температуре выше 983К
Задание оценивается в 3 балла.
Конфигурация валентных электронов элемента - окислителя в окислительно-восстановительной реакции FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → …. изменяется согласно схеме …
Конфигурация валентных электронов элемента - окислителя в окислительно-восстановительной реакции FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → …. изменяется согласно схеме …
4s03d0 → 4s23d3
4s03d3 → 4s23d6
4s03d0 → 4s13d2
4s03d0 → 4s03d3