Вопрос № 1154867 - Химия
Стандартная энтальпия образования Н2О(г), если разложение воды соответствует термохимическому уравнению 2Н2О(г) = 2Н2(г) + О2(г); (DHf0=483,6 кДж)
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
Другие вопросы по предмету Химия
DHf0 иодоводорода HI(г) составляет 26,6 кДж/моль. При разложении 1 моль HI(г)
поглощается 26,6 кДж теплоты
выделяется 53,2 кДж теплоты
поглощается 53,2 кДж теплоты
выделяется 26,6 кДж теплоты
Молекулы NO2 бурого цвета могут в определенных условиях димеризоваться, образуя бесцветную жидкость N2O4
2NO2
N2O4 ; (DH =– 55кДж/моль)
Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:
2NO2
N2O4 ; (DH =– 55кДж/моль)Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:
нагревать
подвергать облучению солнечным светом
выдерживать при комнатной температуре длительное время
охлаждать
Скорость элементарной реакции Cl2(г)
2Cl(г) в закрытой системе при увеличении давления в 3 раза увеличится в
2Cl(г) в закрытой системе при увеличении давления в 3 раза увеличится в
9 раз
2 раза
6 раз
3 раза
Скорость реакции 2H2O(г) 
2H2(г) + O2(г) в закрытой системе при увеличении давления в 2 раза возрастает в
2H2(г) + O2(г) в закрытой системе при увеличении давления в 2 раза возрастает в
4 раза
8 раз
3 раза
2 раза