Ответы » Материаловедение (6761 вопросов)

Вопрос № 635778 - Материаловедение

Химическая реакция твердения извести на воздухе описывается уравнением...
Варианты ответов
  • Са (ОН)2 + СO2 + H2O = CaCO3 + 2H2O
  • CaSO4*2H2O= CaSO4 *0,5 H2O + 1,5H2O
  • Са(ОН)2 + SiO2 + (n-1) H2O = CaO *SiO2 *nH2O
  • СаO + H2O = Ca(OH)2
Тип вопроса: Вопрос с одним правильными вариантом
Правильный ответ
Ответ на этот вопрос уже получили: 8 раз(а)
Помогли ответы? Ставь лайк 👍
Расскажи другу:
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 12 Ноябрь 2020 в 20:35
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 12 Ноябрь 2020 в 20:35

Похожие вопросы

Вопрос № 119760

Химическая реакция твердения извести на воздухе описывается уравнением...
CaSO42H2O= CaSO4 0,5 H2O + 1,5H2O
СаO + H2O = Ca(OH)2
Са(ОН)2 + SiO2 +H2O = CaO SiO2 nH2O
Са (ОН)2 + СO2 + H2O = CaCO3 + H2O

Вопрос № 25584

Реакция, характеризующая процесс твердения строительного гипса, описывается уравнением...
Са(ОН)2 + SiO2 + (n-1) H2O = CaO *SiO2 *nH2O
Са(ОН)2 + СO2 + H2O = CaCO3 + 2H2O
CaSO4*2H2O= CaSO4 *0,5 H2O + 1,5H2O
CaSO4 *0,5 H2O + 1,5H2O = CaSO4*2H2O

Другие вопросы по предмету Материаловедение

Вопрос № 635782

Процесс производства строительной извести из известняка описывается уравнением…
Са(ОН)2 + SiO2 + (n-1) H2O = CaO *SiO2 *nH2O
СаO + H2O = Ca(OH)2
CaSO4*2H2O= CaSO4 *0,5 H2O + 1,5H2O
СаСO3 = CaO  + CO2

Вопрос № 635783

Твердение трехкальциевого силиката описывается уравнением реакции...
3CaOAl2O3 +6H2O = 3CaOAl2O3*6H2O
2CaO SiO2 +4H2O = 2CaO*SiO2 *4H2O
3CaOSiO2 +4H2O = 3CaOSiO2*4H2O
3CaOSiO2 +5H2O = 2CaOSiO2*4H2O+ Ca(OH)2

Вопрос № 635788

Для определения класса бетона по прочности формуют образцы…
балочки с размерами  40х40х160мм
кубической формы с ребром 100 мм
кубической формы с ребром 70,7 мм
кубической формы с ребром 150 мм

Вопрос № 635791

Если – сумма полных остатков на ситах  с размером отверстий 2,5….0,14 мм, модуль крупности песка определяют по формуле…
Мкр= 100
Мкр=
Мкр= 100/
Мкр= /100
А еще можно заказать:
Лабораторные от 200 руб Контрольные от 200 руб Курсовые от 500 руб Дипломные от 3000 руб Отчет по практике от 500 руб