Вопрос № 1165038 - Химия
Объектами исследования некоторой аналитической лаборатории являются водные растворы, которые содержат соли металлов, неорганические кислоты и основания, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие химические соединения. Используя различные химические и физико-химические методы в лаборатории, устанавливается качественный и количественный состав анализируемых объектов.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование раствора серной кислоты неизвестной концентрации раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 1 л этого раствора (ответ приведите в г с точностью до сотых, например, 3,35).
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан с водой перенести при помощи пипетки 10 мл раствора
2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от розового до желто-оранжевого.
5.Зафиксировать объем раствора NaOH в бюретке.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование раствора серной кислоты неизвестной концентрации раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 1 л этого раствора (ответ приведите в г с точностью до сотых, например, 3,35).
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан с водой перенести при помощи пипетки 10 мл раствора
2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от розового до желто-оранжевого.
5.Зафиксировать объем раствора NaOH в бюретке.
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 21:03
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 21:03
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 21:03
Похожие вопросы
Объектами исследования некоторой аналитической лаборатории являются водные растворы, которые содержат соли металлов, неорганические кислоты и основания, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие химические соединения. Используя различные химические и физико-химические методы в лаборатории, устанавливается качественный и количественный состав анализируемых объектов.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование раствора серной кислоты неизвестной концентрации раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 1 л этого раствора (ответ приведите в г с точностью до сотых, например, 3,35).
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан с водой перенести при помощи пипетки 10 мл раствора
2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от розового до желто-оранжевого.
5.Зафиксировать объем раствора NaOH в бюретке.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование раствора серной кислоты неизвестной концентрации раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 1 л этого раствора (ответ приведите в г с точностью до сотых, например, 3,35).
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан с водой перенести при помощи пипетки 10 мл раствора
2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от розового до желто-оранжевого.
5.Зафиксировать объем раствора NaOH в бюретке.
Объектами исследования некоторой аналитической лаборатории являются водные растворы, которые содержат соли металлов, неорганические кислоты и основания, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие химические соединения. Используя различные химические и физико-химические методы в лаборатории, устанавливается качественный и количественный состав анализируемых объектов.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование раствора серной кислоты неизвестной концентрации раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 1 л этого раствора.
Ответ приведите в г с точностью до сотых, например, 4,23.
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан с водой перенести 10 мл раствора
при помощи пипетки.
2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от розового до желто-оранжевого.
5.Зафиксировать объем раствора NaOH в бюретке.
Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование раствора серной кислоты неизвестной концентрации раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 1 л этого раствора.
Ответ приведите в г с точностью до сотых, например, 4,23.
Последовательность экспериментальных действий:
1. В стакан с водой перенести 10 мл раствора
при помощи пипетки.2. Добавить индикатор.
3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления.
4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от розового до желто-оранжевого.
5.Зафиксировать объем раствора NaOH в бюретке.
Другие вопросы по предмету Химия
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения кадмия в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кадмия
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кадмия, угарного и углекислого газов равны: –260, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 448 кг кадмия потребуется _____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cd) = 112.)
В процессе получения кадмия в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кадмия
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кадмия, угарного и углекислого газов равны: –260, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 448 кг кадмия потребуется _____ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cd) = 112.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения никеля в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом никеля (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида никеля (II), угарного и углекислого газов равны: –240, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 885 кг никеля потребуется ____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Ni) = 59.)
В процессе получения никеля в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом никеля (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида никеля (II), угарного и углекислого газов равны: –240, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 885 кг никеля потребуется ____ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Ni) = 59.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения олова в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом олова (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида олова (II), угарного и углекислого газов равны: –286, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 1785 кг олова потребуется ____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Sn) = 119.)
В процессе получения олова в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом олова (II)
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида олова (II), угарного и углекислого газов равны: –286, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 1785 кг олова потребуется ____ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Sn) = 119.)
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения цинка в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом цинка
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида цинка, угарного и углекислого газов равны: –351, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 845 кг цинка потребуется ____ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Zn) = 65.)
В процессе получения цинка в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом цинка
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида цинка, угарного и углекислого газов равны: –351, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 845 кг цинка потребуется ____ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Zn) = 65.)