Вопрос № 1149510 - Химия
Концентрация ионов цинка (моль/л), при которой электродный потенциал цинка равен –0,76 В
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:57
Похожие вопросы
Концентрация ионов цинка , при которой электродный потенциал цинка равен –0,76 В равна ___ моль/л.
0,01
0,001
0,1
1
Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций.
В процессе получения цинка в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом цинка
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида цинка, угарного и углекислого газов равны: –351, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 845 кг цинка потребуется ______ кг углерода.
(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Zn) = 65.)
В процессе получения цинка в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом цинка
Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида цинка, угарного и углекислого газов равны: –351, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 845 кг цинка потребуется ______ кг углерода.(Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Zn) = 65.)
Другие вопросы по предмету Химия
Гальваническая пара, в которой стандартный водородный электрод служит анодом
Fe|Fe2+||H+|H2,Pt
Sn|Sn2+||H+|H2,Pt
Zn|Zn2+||H+|H2,Pt
Cu|Cu2+||H+|H2,Pt
При электрохимической коррозии железа в кислой среде на катоде протекает реакция
Fe2+ +
= Fe
= Fe
O2 + 2H2O + 
= 4OH–
= 4OH–
O2 + 4H+ +
= H2O
= H2O
2Н+ + 
= Н2
= Н2
При пропускании 96500 кл электричества на катоде выделилось 6 г алюминия. Выход по току
22,22%
33,33%
100%
66,66%
При диагностике желудочно-кишечных кровотечений в лаборатории требуется чистый хром. Время, необходимое для получения 24,25г хрома электролизом раствора сульфата хрома (III), при силе тока 25А и выходе по току 100%, составляет ____ минут. (F=96500 кл /моль)
180
45
30
90