Вопрос № 1156239 - Химия
Изменение энтальпии при переходе графита в алмаз (кДж/моль), если
С(графит) + О2 = СО2(г), DHf0 = –393,5 кДж/моль
С(алмаз) + О2 = СО2(г), DHf0 = –395,3 кДж/моль
С(графит) + О2 = СО2(г), DHf0 = –393,5 кДж/моль
С(алмаз) + О2 = СО2(г), DHf0 = –395,3 кДж/моль
Вопрос задал(а): Анонимный пользователь, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
На вопрос ответил(а): Анастасия Степанова, 13 Ноябрь 2020 в 20:59
Другие вопросы по предмету Химия
Энтальпия образования оксида кальция (кДж/моль), если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты
Ca(к) + ЅO2(г) = CaO(к)
Ca(к) + ЅO2(г) = CaO(к)
–320
–160
160
–640
Энтальпия образования воды (кДж/моль), если при сгорании 5,6 л (н.у.) Н2 выделяется 60 кДж теплоты
Н2(г) + ЅО2(г) = Н2О(г)
Н2(г) + ЅО2(г) = Н2О(г)
120
–120
240
–240
Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции
2SO2(г) + О2(г)
2SO3(г); DH0 = –198 кДж, DS0 = –0,187 кДж/К
2SO2(г) + О2(г)
2SO3(г); DH0 = –198 кДж, DS0 = –0,187 кДж/К
640
450
298
1059
Расчет энтальпии образования продукта по термохимическому уравнению
4FeO(т)+О2(г) = 2Fe2O3(т) ; DH0 = –584 кДж
DHf0(FeO) = –266 кДж/моль
4FeO(т)+О2(г) = 2Fe2O3(т) ; DH0 = –584 кДж
DHf0(FeO) = –266 кДж/моль
